Введение. Одним из важнейших элементов первичной защиты бетонных сооружений от химической агрессии является правильный выбор типа цемента. Отечественными и зарубежными специалистами выполнена большая работа по выяснению сравнительной стойкости различных видов цементных систем в агрессивных средах, содержащих разные агрессивные компоненты [1–6]. Стойкие виды цементов для некоторых видов коррозии известны, хотя не все механизмы их полностью освещены в литературе.  Алексеев С.Н. и Розенталь Н.К. [3] при исследовании углекислотной  коррозии установили, что при эксплуатации бетонов в водном растворе углекислоты  необходимо использовать низкоосновные вяжущие типа ЦЕМ III и ЦЕМ IV, а в условиях углекислого газа – высокоосновные типа ЦЕМ I. Различия механизма углекислотной коррозии в зависимости от фазового состава среды, установленные этими авторами,  хорошо объясняются явлениями кольматации. Это обусловлено тем, что в последнем случае, кроме геля кремнекислоты, при взаимодействии цементного камня с СО2 образуется большое количество кольматанта СаСО3.Такой подход можно отнести  и к другим видам коррозии. В среде сероводорода независимо от его фазового состояния единственным кольматантом является гель кремнекислоты, поэтому как в водных растворах Н2S (сточные воды, биологические объекты и т.д.), так и в газообразной среде (химические, нефтехимические, газоперерабатывающие предприятия) необходимо использовать вяжущее типа ЦЕМ III и ЦЕМ IV[7, 8]. Изложенные особенности коррозии в Н2S и CO2 показывают необходимость концептуального подхода для выбора цемента при различных видах агрессии и механизмах коррозионных процессов. Большие затруднения вызывает выбор типа цемента при специфических видах коррозии в органических средах, при сложных видах коррозии, когда применение эмпирических подходов непригодно. Необходима теоретическая концепция, позволяющая выбирать типы цементов в зависимости от вида агрессивных сред.Основная часть. Рахимбаевым Ш.М.  разработана концепция кольматации, которая  опирается на общепризнанные положения о том, что химическая и физико-химическая коррозия носит послойный характер. Она вначале затрагивает поверхностные слои материала, а с течением времени фронт коррозии продвигается вглубь изделия [9]. Химическое взаимодействие компонентов цементной матрицы бетонов с агрессивной средой почти всегда сопровождается образованием одного, двух и более нерастворимых в этой среде соединений, которые, откладываясь в порах и капиллярах  изделия, в той или иной степени кольматируют, закупориват их, что приводит к замедлению (торможению) диффузии агрессивных компонентов внешней среды вглубь пористого материала. Это замедляет скорость коррозии. В связи с этим большинство видов химической коррозии (карбонизация, кислотная, магнезиальная и т.п.) относятся к числу самотормозящихся процессов. Благодаря этому путем правильного подбора цементов по составу можно усилить процессы самоторможения процессов коррозии и тем самым повысить коррозионную стойкость изделий и конструкций в данной среде[10].Именно на этом основаны способы правильного выбора состава цементов и добавок для тех или иных агрессивных сред.Состав продуктов коррозии, которые в основном кольматируют открытые поры строительного изделия и обусловливают самоторможение коррозионных процессов, зависит от вида агрессивной среды и состава вяжущего и прежде всего от его основности. Рекомендации по выбору типа цементов для различных видов химической коррозии, которые следуют из теории кольматации, согласуются с выводами, основанными на экспериментальных данных (таблица 1).Исследования коррозии цементного камня в органических средах около 50-ти различных соединений проведены д.т.н., проф. Курочкой П.Н. [11] и на их  основе установлены очень важные особенности этих процессов. Наиболее агрессивными из них являются карбоновые кислоты, спирты, азотистые органические соединения. Однако детальный анализ механизмов коррозии, вопросы рационального применения вяжущих в органических средах в работе  отсутствуют. При взаимодействии цементных систем с карбоновыми кислотами (СnH2n+1СООH)  на начальной стадии, находящейся под кинетическим контролем,  реакционная активность кислот убывает с увеличением молекулярной массы. Затем скорость коррозии лимитируется диффузией  реагирующих компонентов к реакционной поверхности через слой новообразований и не зависит от констант скоростей самих химических реакций. Карбоновые кислоты взаимодействуют с жидкой фазой цементной матрицы, насыщенной гидроксидом кальция. При этом продуктами взаимодействия являются жирнокислые соли кальция и железа различного состава. Алюминиевые соли практически не образуются. Кальциевые соли жирных кислот малорастворимы в воде, но растворимы в исходных кислотах [11]. Данный фактор существенно влияет на скорость коррозии, так как осаждение солей в порах и капиллярах  цементной матрицы бетона замедляет скорость коррозии. Растворимость солей кальция и железа в карбоновых кислотах исследована в работе [11]. При этом установлено, что с ростом молекулярной массы солей резко уменьшается их растворимость в карбоновых кислотах, что приводит к снижению коррозионной активности карбоновых кислот по отношению к бетону. Карбоновые кислоты с углеводородным радикалом состава  С1–С8  при взаимодействии с цементной матрицей образуют малорастворимый продукт –  гель кремнекислоты: аСаО∙SiO2∙вН2О+Н3О++аq→ Са2++SiO2∙nН2О↓.                                        (1) В соответствии с концепцией кольматации, в таких случаях необходимо использовать низкоосновные вяжущие типа ЦЕМ III и ЦЕМ IV, обеспечивающие образование максимального количества кольматанта – геля кремнекислоты.Степень агрессивности дикарбоновых кислот, исследованных в работе [11] тесно связана с растворимостью их кальциевых солей. Себановокислый кальций практически нерастворим в насыщенном растворе гидроксида кальция и малорастворим в кислоте, т.е. он является сильным кольматантом, поэтому себациновая кислота НООС(СН2)8СООН  проявляет слобоагрессивные свойства по отношению к цементному камню. В этом случае необходимо использовать ЦЕМ I, что обеспечит получение максимального количества основного кольматанта – кальциевой соли.Адипиновокислый кальций имеет растворимость  0,48 г/л и 0,92 г/л в насыщенном растворе гидроксида кальция и одноименной кислоты соответственно, что обусловливает сильноагрессивные свойства адипиновой кислоты НООС(СН2)4СООН. Соли кальция адипиновой кислоты не кольматируют поры и капилляры,  при этом в качестве кольматанта может выступать только гель кремнекислоты. Поэтому целесообразно использовать вяжущее типа ЦЕМ III.Необходимо отметить, что исследованный круг органических соединений, включающий порядка 50-ти наименований, составляет ничтожную часть общего их количества. В связи с этим, очень актуальной является проблема интерполяции и экстраполяции некоторых результатов в исследованиях [11] на широкий круг органических соединений.   Таблица 1 Сводная таблица выбора типа цемента на основе концепции кольматацииТип вяжущего(ГОСТ 31108-2003)ЦЕМ III, ЦЕМ IVЦЕМ III, ЦЕМ IVЦЕМ IЦЕМ IЦЕМ IСульфато-стойкий цемент, ЦЕМ III, ЦЕМ IVОсновнойКольматантГель кремнекислоты SiO2∙nН2ОГель кремнекислоты SiO2∙nН2ОМалорастворимые соли кальция(СnH2n+1СОО)2Са Карбонат кальция СаСО3; гель кремнекислоты SiO2 ∙nН2Гидроксид магния Mg(OH)2; гель кремнекислоты SiO2∙nН2О.Эттрингит (СаО<0,5г/л) гель кремнекислоты SiO2 ∙nН2О.КольматантыГель кремнекислоты SiO2∙nН2ОГель кремнекислоты SiO2∙nН2ОМалорастворимые соли кальция(СnH2n+1СОО)2Са;гель кремнекис-лоты SiO2∙nН2ОКарбонат кальция СаСО3; гель кремнекислоты SiO2 ∙nН2Гидроксид магния Mg(OH)2; гель кремнекислоты SiO2∙nН2О.Эттрингит (СаО<0,5г/л), гель кремнекислоты SiO2 ∙nН2О.Химические реакцииаСаО∙SiO2∙вН2О+ аq→аСа2++2аОН-+SiO2∙nН2О↓ Са(ОН)2 +2НR→ СаR2+ Н2О  2СnH2n+1СООH + Са(ОН)2 → (СnH2n+1СОО)2Са + Н2О аСаО∙SiO2∙вН2О+ Н3О++аq→аСа2++SiO2∙nН2О↓2СnH2n+1СООH + Са(ОН)2→ (СnH2n+1СОО)2Са ↓+ Н2ОСа(ОН)2 + СО2→ СаСО3 ↓+ Н2О  аСаО∙SiO2∙вН2О+ Н3О++ аq→аСа2++ SiO2∙nН2О↓Са(ОН)2+Mg2+ →Mg(ОН)2↓+Са2+  аСаО∙SiO2∙вН2О+Mg2++n Н2О → Mg (ОН)2↓+аСа2++SiO2∙nН2О↓3СаО∙Al2O3∙+3CaSO4+31Н2О→3СаО∙Al2O3∙3CaSO4 ∙31Н2О ↓  Источник коррозии Коррозия выщелачивания:мягкие воды, одно- и  многоатомные алифатические спирты  и их растворыКислотная коррозия:растворы неорганических кислот, водный р-р СО2, биомикрокоррозия, кислые газы; одно- основные (с углеводородным  радикалом состава С1–С9) и  двухосновные предельные и непредельные  карбоновые кислоты, гидроксикислоты, амиды, соли аммонияКислотная коррозия:Двухосновные  карбоновые кислоты  (состава С2–С8) Углекислотная коррозия: атмосферный СО2Магнезиальная коррозия: растворы солей магнияСульфатная  коррозия:  растворы сульфатов Так, гидроксикарбоновые кислоты (молочная CH3CH(OH)COOH, лимонная НООССН2С(ОН)(СООН)СН2СООН, винная НООССН(ОН)СН(ОН)СООН, яблочная  НООССН(ОН)СН2СООН) широко встречаются на предприятиях пищевой промышленности. Молочая кислота является продуктом жизнедеятельности некоторых бактерий.  Особенностью гидроксикислот являются их более выраженные кислотные свойства, чем у  ненасыщенных карбоновых кислот. Константы кислотной диссоциации лимонной, винной, яблочной  и молочной кислот составляют Ка=6,0∙10-4 ;  7,4∙10-4;  3,9∙10-4 и 1,4∙10-4 соответственно.  Взаимодействие с компонентами цементного камня протекает по кислотному механизму, основным малорастворимым продуктом коррозии – кольматантом, в таких случаях является гель кремнекислоты, поэтому рекомендуем  использовать в цементных системах на данных производствах низкоосновные вяжущие типа ЦЕМ III и ЦЕМ IV.Одноатомные (метиловый, этиловый, пропиловый и др.) и многоатомные (этиленгликоль, глицерин) спирты существенно повыщают растворимость гидроксида кальция. Алифатические одноатомные  низшие спирты (СnН2n+1ОН) вплоть до пропилового C3H7OH смешиваются с водой в любых соотношениях. В связи с этим, одноатомные спирты  (до С6–С7) при взаимодействии с цементным камнем способны вызвать выщелачивание. С  повышением молекулярной массы растворимость уменьшается и у высших гомологов близка к  нулю. Многоатомные алифатические спирты хорошо растворяются в воде. Механизм коррозии бетона при действии водных растворов многоатомных спиртов зависит от их концентрации и температуры среды [11]. Растворы многоатомных спиртов низких концентраций (1…3 %) повышают растворимость гидроксида кальция, вызывая коррозию выщелачивания. Растворы многоатомных спиртов высоких концентраций ( в т.ч. глицерина  ОНСН2–СНОН–СН2ОН) повышают растворимость гидроксида кальция в десятки раз, но из-за увеличения их вязкости замедляется  проникание вглубь бетона.  Однако их водные растворы отличаются пониженной вязкостью и высокой скоростью диффузии вглубь цементного камня. Они являются  высокоагрессивными носителями коррозии выщелачивания.При выщелачивании извести независимо от вида выщелачивающей среды (мягкие воды или органические среды)  необходимо применять низкоосновные вяжущие типа ЦЕМ III и ЦЕМ IV, что обеспечит максимальный «выход»  кольматанта – геля кремнекислоты.Амиды, одно- и многоатомные ароматические спирты (фенол и его производные, пирокатехин, пирогалол и др.) по отношению к цементному камню действую как кислоты и не образуют нерастворимых солей с Са(ОН)2. Амиды (R–CONH2) способны гидролизоваться в щелочной среде с образованием  аммиака и карбоновой кислоты. Они связывают ОН- группу, что снижает щелочность среды в жидкой фазе цементных систем. Продуктами гидролиза диметилформамида являются диметиламин и муравьиная кислота. Муравьиная кислота, взаимодействуя с гидроксидом кальция, образует хорошо растворимый формиат кальция Ca(HCOO)2, который вымываются в окружающую среду. Растворимость формиата кальция уменьшается в водных растворах диметиформамида с ростом концентрации и в растворах выше 60-70 % формиат кальция практически нерастворим.Если  при кислотной коррозии не образуется малорастворимых солей и единственным кольматантом является гель кремнекислоты, то  для максимального кольматирующего эффекта  необходимо применение низкоосновных вяжущих типа ЦЕМ III.Выводы. Выбор типа цемента в органических средах значительно сложнее, чем в неорганических. Анализ материалов, полученных в [ 11 ] показывает, что во многих случаях имеется значительное сходство механизмов коррозии в органических и неорганических средах. В связи с этим  обоснован выбор типа цемента для отдельных видов коррозии путем обобщения экспериментальных данных на основе теории гетерогенных физико-химических процессов